【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族;PbO2的酸性比CO2的酸性③(填“强”或“弱”).
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为④ .
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为⑤;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2与Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取,阳极发生的电极反应式为⑥ , 阴极上观察到得现象是⑦;若电解液中不加入Cu(NO3)2 , 阴极发生的电极反应式为⑧ , 这样做的主要缺点是⑨ .
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 ×100%)的残留固体.若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和m:n值⑩ .
【答案】
(1)六;ⅣA;弱
(2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣;Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+;石墨上红色物质析出;Pb2++2e﹣=Pb↓;Pb2+的利用率降低
(4)x=1.4;m:n=2:3
【解析】解:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅位于第六周期ⅣA族;非金属性C>Pb,故PbO2的酸性比CO2的酸性弱,所以答案是:六、ⅣA;弱;(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,说明生成氯气,还应生成PbCl2与水,反应方程式为:PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O,所以答案是:PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O;(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,据此可知,PbO与ClO﹣反应得到PbO2 , 同时生成Cl﹣ , 反应离子方程式为:PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣;阳极上Pb2+失去电子,得到PbO2 , 需要水参与反应,同时生成氢离子,电极反应式为:Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+ , 阴极上,Cu2+获得电子生成Cu,附着在石墨电极上,即石墨上红色物质析出;若电解液中不加入Cu(NO3)2 , 阴极上Pb2+获得电子生成Pb,阴极电极反应式为:Pb2++2e﹣=Pb↓,Pb2+的利用率降低;所以答案是:PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣;Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+;石墨上红色物质析出;Pb2++2e﹣=Pb↓;Pb2+的利用率降低;(4)若a点固体组成表示为PbOx , 根据PbO2 PbOx+ O2↑有: ×32=239×4.0%,解得x=1.4,若组成表示为mPbO2nPbO,则O原子与Pb原子的比值为x,则 =1.4,整理得m:n=2:3,所以答案是:x=1.4;m:n=2:3.
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【题目】我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管,长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点,因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是( )
A. 它是制造飞机的理想材料
B. 它的主要组成元素是碳
C. 它的结构与石墨相似
D. 碳纤维复合材料不容易导电
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【题目】下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A.NaHSO4水溶液显中性
B.NO2溶于水时发生氧化还原反应
C.SiO2与酸、碱均不反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】在500 ℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应的体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入表中。
改变条件 | 正反应速率 | 逆反应速率 | 平衡移动情况 |
(1)增大O2的浓度 | |||
(2)增大SO2的浓度 | |||
(3)减小SO3的浓度 | |||
(4)增大压强 | |||
(5)升高温度 | |||
(6)加入催化剂 | |||
(7)体积不变充入氖气 |
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【题目】在常压和100℃条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,得到混合气体V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算
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【题目】已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量,方程式为:H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);又知:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
则表中a为
A. 200 B. 260 C. 404 D. 230
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【题目】被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出该反应的氧化剂 , 氧化产物;
(2)用双线桥法标出电子转移;
(3)当有6mol电子转移,则有mol还原剂被氧化.
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