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    【题目】在500 ℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。

    改变条件

    正反应速率

    逆反应速率

    平衡移动情况

    （1）增大O2的浓度

    （2）增大SO2的浓度

    （3）减小SO3的浓度

    （4）增大压强

    （5）升高温度

    （6）加入催化剂

    （7）体积不变充入氖气

    【答案】（21分，每空1分）

    改变条件

    正反应速率

    逆反应速率

    平衡移动情况

    （1）增大O2的浓度

    增大

    增大

    正向

    （2）增大SO2的浓度

    增大

    增大

    正向

    （3）减小SO3的浓度

    减小

    减小

    正向

    （4）增大压强

    增大

    增大

    正向

    （5）升高温度

    增大

    增大

    逆向

    （6）加入催化剂

    增大

    增大

    不移动

    （7）体积不变充入氖气

    不变

    不变

    不移动

    【解析】正反应速率是反应物消耗或生成物生成的速率；逆反应速率是反应物生成或生成物消耗的速率，二者均为平均速率。增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或生成物的浓度，反应速率均减小；加压、升温、使用催化剂均会使反应速率增大。据勒·夏特列原理判断平衡移动情况。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

    A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

    B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

    C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

    D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）物质A可使用下列物质中的 ．
    A.KMnO4
    B.O2
    C.H2O2
    D.Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
    （5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ， 写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（ ）

    A.2：1
    B.2：3
    C.6：1
    D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④ ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥ ， 阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式为⑧ ， 这样做的主要缺点是⑨ ．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值⑩ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

    B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

    C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

    D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

    实验

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    II

    607

    0.22

    0.82

    III

    620

    0.1

    0.4

    6.74×10-3

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

    C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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