Question

【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（ ）

A.2：1
B.2：3
C.6：1
D.3：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由图可知加入6mLNaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.006L×1mol/L=0.006mol，
加入7mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1mL NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）2]= =0.0015mol，
溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.003mol，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.0015mol，
所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.003mol：0.0015mol=2：1，
故选：A．
由图可知加入6mLNaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.7mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1ml NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O计算n[Al（OH）3]，再计算出n[Mg（OH）2]，进而计算原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比．