[题目]已知热化学方程式:H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) ΔH = -285.8kJ／mol当 1g 液态水变为水蒸气时.其热量变化是A. 吸热 88kJ B. 吸热 2.44KJ C. 放热 44kJ D. 吸热 44KJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) ΔH = －285.8kJ／mol

当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A. 吸热 88kJ B. 吸热 2.44KJ C. 放热 44kJ D. 吸热 44KJ

【答案】B

【解析】将上述两个热化学方程式相加得：H2O(l)＝H2O(g) ΔH =+44.0kJ／mol，所以当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44/18kJ=2.44kJ，故选B。

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I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量 ②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

（3）该反应平衡常数K为___________;

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

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①各物质的浓度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②若a=_____________________时，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

④a的取值范围是：_____________________________．

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A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降

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