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    【题目】在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 （ ）

    A. 氯气 B. 溴水 C. 氢气 D. 高锰酸钾溶液

    【答案】A

    【解析】A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A正确；B．甲烷性质稳定与溴水不反应，故B错误；C．甲烷是饱和烷烃，不能与氢气发生加成反应，故C错误；D．甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

    A. 还原性：I- >Fe2+ >Br-

    B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

    C. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

    B. 很多鲜花和水果的香味来自于酯

    C. 淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

    D. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是

    ①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

    A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

    A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B. 增大压强，对逆反应的反应速率影响更大

    C. 减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大

    D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

    A. H2与H3属于同素异形体

    B. O2与O4属于同位素

    C. C60的质量数为 720 g/mol

    D. N5+中含有36个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

    ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

    在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

    A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8kJ／mol

    H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) ΔH = －285.8kJ／mol

    当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是

    A. 吸热 88kJ B. 吸热 2.44KJ C. 放热 44kJ D. 吸热 44KJ

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