Question

（2010?海南模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
（1）写出B的电子式

；
（2）写出反应①的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
（4）已知3gD和足量F反应放出akJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-

2a

3

kJ/mol

．

Answer 1

分析：F是黄绿色气态单质，为Cl₂，由反应①A+B→C+D，D+Cl₂→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H₂，B为HCl，C含有金属A的元素，由C

Cl2

E，A

Cl2

E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl₂，E为FeCl₃，验证符合转化关系．

解答：解：F是黄绿色气态单质，为Cl₂，由反应①A+B→C+D，D+Cl₂→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H₂，B为HCl，C含有金属A的元素，由C

Cl2

E，A

Cl2

E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl₂，E为FeCl₃，验证符合转化关系，
（1）B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）FeCl₃的水溶液中Fe³⁺离子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）3gH₂的物质的量为

3g

2g/mol

=1.5mol，3gH₂和足量Cl₂反应放出akJ的热量，故1mol氢气与氯气完全反应放出的热量为：akJ×

1mol

1.5mol

=

2

3

akJ，故过程④的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-

2a

3

kJ/mol，故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-

2a

3

kJ/mol．

点评：本题以无机框图题的形式考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、热化学方程式等化学用语的书写，本题中F是黄绿色气态单质，反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口，难度不大．