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    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. CO2中混有少量HCl气体可用饱和碳酸钠溶液除去

    D. 用蒸馏的方法可将汽油和煤油进行分离

    【答案】C

    【解析】A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．根据沸点不同，可用蒸馏的方法分离汽油和煤油，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有

    ①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁

    A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下表中各物质加横线元素的化合价：

    物质

    NH3

    H2O2

    O2

    HClO

    SO2

    化合价

    ________

    ________

    _____

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。

    （3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中的反应：_____________________________________。

    ②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。

    （5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是

    A. 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B. 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高

    C. 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高

    D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。

    （1）B中盛放的溶液可以是_________________。

    （2）A中放冰的作用是_______________________。

    （3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物N是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

    （1）H的结构简式为______________________。

    （2）下列有关说法错误的是________________。

    A.G在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

    B. C能发生银镜反应

    C.F→G的反应类型是取代反应

    D.有机物N的分子式为C13H15NO5

    （3）写出D→E的化学方程式：_________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：____________________。

    ①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢

    ②能发生水解反应，且1mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH

    （5）丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成C，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学应用广泛。请回答下列问题：

    （1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

    （2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

    ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

    ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

    （3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

    （1）电源电极X名称为______。

    （2）pH变化：A ______，B ______，C ______。

    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ______。

    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ______（设前后体积无变化）。

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