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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.NaOH溶液需要用胶塞试剂瓶盛装：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O

    B.铝与浓硫酸反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

    C.检验涉及的反应：+OH-NH3·H2O

    D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. NaOH溶液能够与玻璃成分中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，离子方程式为：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A错误；

    B. 常温下，铝与浓硫酸发生钝化，铝与稀硫酸反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B错误；

    C.一水合氨受热易分解，铵根离子与强碱加热反应生成氨气，检验涉及的反应：+OH-NH3↑+H2O，C错误；

    D. 根据氧化还原反应原理，硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成单质硫和二氧化硫：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，D正确。

    答案为D。

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    ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

    A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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    A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶

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    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

    实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。

    (已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)

    实验序号

    体积V/mL

    蓝色褪去时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    (1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________

    实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:

    ①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。

    ②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。

    根据①②的现象,/span>他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。

    (2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。

    (3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。

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    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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    【题目】有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式如图所示，下列关于邻二乙烯苯的说法不正确的是

    A.1 mol邻二乙烯苯含有5 mol碳碳双键

    B.所有的原子可能在同一平面

    C.能发生加成反应，也能发生取代反应

    D.苯环上的二氯代物有4种（不考虑立体结构）

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    【题目】科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A.CO在a侧上反应

    B.b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

    C.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

    D.当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO

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    【题目】为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：

    (1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：______；

    实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应

    步骤1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。

    步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；

    (2)若灵敏电流计出现_________(答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。

    (3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______；

    (4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______；

    实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。

    步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；

    步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；

    (5)观察到的现象是________；

    步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。

    (6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。

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    【题目】将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。

    I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO2,反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。

    (1)已知：H2(g)的燃烧热H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃烧热H=-890.3kJ·mol-1，则△H1=________kJ·mol-1。

    (2)测得该反应的吉布斯自由能(G=H-TS)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4，反应应在___下进行。

    II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。

    (3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

    (4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。

    ①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。

    ②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA__________(填“>”“<”或“=")KC。

    ③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数KA=______

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