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【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理图所示。下列说法不正确的是:

A.A为电源正极

B.阳极反应式为:2H2O4e=4HO2

C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(ΔmΔm)为10.4

D.阴极反应式为:2NO36H2O10eN2↑+12OH

【答案】C

【解析】

A.根据题给原理图知,在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,阴极反应式为:2NO36H2O10eN2↑+12OH,因此Ag-Pt电极为阴极,则B为负极,A为电源正极,A正确;

B.阳极为溶液中的氢氧根放电,氢氧根来自水的电离,电极反应式为:2H2O4e=4HO2↑,B正确;

C.由阳极电极反应式知,转移2mol电子时,阳极区消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN25.6g),同时有2molH+2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)=14.4gC错误;

D.阴极反应式为:2NO36H2O10eN2↑+12OHD正确。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解合成 1 , 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 该装置工作时,化学能转变为电能

B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2-二氯乙烷

C. XY依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2ClCl2↑+H2

B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e2Cl

D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断:

1甲的化学式为_____________,丙的化学式为______________

2写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________

3为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有_________________________

A.稀硫酸 B.盐酸 C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液

4为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验:

化合物甲的质量分数为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:O2+4HCl2Cl2 +2H2O

完成下列填空:

1)该反应化学平衡常数K的表达式为___;实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是___反应(填“吸热”或者“放热”)。

2)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___,并简要说明理由:___

3)该反应在P0320℃条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=___mol

4)对该反应达到平衡后,以下分析正确的是___(选填编号)。

a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大

b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大

c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大

d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大

5)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-1molClOx(x=1234)能量的相对大小如图所示,写出BA+C反应的化学方程式(用离子符号表示)___;若有1.5molB发生反应,转移电子___mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO22CO2H2O=2CO32

D.醋酸钠水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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【题目】已知:

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

1B中含碳官能团的结构式为________C的名称是_________

2)反应①的有机反应类型是 ________

3)下列说法正确的是____________(填字母编号)。

a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

bF能与NaHCO3反应产生CO2

c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。

4的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

5)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________

6)写出反应⑤的化学方程式___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示:

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列说法正确的是(

A.0~5 minA表示的平均反应速率为

B.该反应在10 min后才达到平衡

C.平衡状态时,

D.物质B的平衡转化率为20%

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【题目】多巴胺是一种神经传导物质,会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下,下列说法正确的是

A. 甲在苯环上的溴代产物有2

B. lmol乙与H2发生加成,最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

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