Question

为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ；

（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

Answer 1