[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 常温常压下.8g甲烷中含C-H键数目为0.4NAB. 标准状况下.11.2LSO3中含分子数目为0.5NAC. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NA

B. 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

【答案】D

【解析】A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键，选项A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子数大于0.3NA，选项C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol，根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑是歧化反应，1molNa2O2～1mole-，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，个数为0.1NA，选项D正确；答案选D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有（填序号）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

则下列说法正确的是

a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸

b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱

c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

错误观点

“否定的”离子方程式

①

所有的离子方程式均可以表示一类化学反应

②

所有酸碱中和反应均可表示为

H++OH﹣═H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为______________。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中含和各，向其中逐滴滴加的溶液至过量，下列关系图象正确的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

	A	B	C	D
a	NaHCO3	Al	Fe	Cu(OH)2
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	Na2CO3	NaAlO2	FeCl2	CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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