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下列实验现象的解释正确的是(  )
实验现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应
B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解,生成NO2溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42-
D 铜片放入冷的浓硫酸中,无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化
A.AB.BC.CD.D
A.KI淀粉溶液中通入Cl2,生成碘,淀粉遇碘变蓝色,故A错误;
B.硝酸不稳定,分解生成红棕色的NO2,溶于硝酸呈黄色,故B正确;
C.如溶液中含有SO32-,能被氧化为SO42-,也不能排除生成AgCl沉淀,应先加盐酸酸化,如无沉淀,再加入氯化钡观察,故C错误;
D.铜和浓硫酸在加热条件下反应,在常温下不反应,而不是钝化,故D错误.
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)将20g Ba(OH)2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻片上.用玻璃棒迅速搅拌,一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上.
①实验中玻璃棒的作用是
搅拌、混合反应物,促进反应进行
搅拌、混合反应物,促进反应进行

②写出有关反应的化学方程式
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O

③通过
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
现象,说明该反应为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应;这是由于反应物的总能量
小于
小于
(填“小于”或“大于”)生成物的总能量.
(2)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:
①该金属与稀硫酸进行的反应属于
ACDE
ACDE

A.放热反应   B.复分解反应  C.氧化还原反应  D.离子反应  E.置换反应
②实验1、2可得出的结论是
反应物浓度越大,反应速率越快
反应物浓度越大,反应速率越快
;实验3、4可得出的结论是
反应温度越高,反应速率越快
反应温度越高,反应速率越快

③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后,再取出进行上述实验4,则反应需要的时间应
(填“>”或“<”)50s,你认为比较合理的解释是:
金属与置换出的铜构成原电池,加快了反应速率
金属与置换出的铜构成原电池,加快了反应速率

④若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡.该金属的金属活动性比铁
 (选填“强”或“弱”),铁在该原电池中作
极.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?西城区一模)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物.

文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹.
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. 无明显现象.
加热烧瓶,反应开始后停止加热. ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.
②反应停止后,A中无固体剩余.
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生

(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+

(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
.请用化学平衡原理解释原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
,证明有NO生成的实验现象是
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色

(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)
cd
cd

a.铁粉   b.溴水    c.鉄氰化钾溶液    d.硫氰化钾溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)
不相同
不相同

(2)对实验3完成下列填空:
①铝为
极,电极反应式:
2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+

②石墨为
极,电极反应式:
6H++6e-═3H2
6H++6e-═3H2

③电池总反应式:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

(3)实验4中铝作负极还是正极
负极
负极
,理由是
Mg不与naOH溶液发生反应,而Al与NaOH溶液反应
Mg不与naOH溶液发生反应,而Al与NaOH溶液反应
.写出铝电极的电极反应式
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:
Al遇浓硝酸发生钝化,发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应,Zn作负极,Al作正极,电子由正极流向负极,所以电流计指针偏向铝
Al遇浓硝酸发生钝化,发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应,Zn作负极,Al作正极,电子由正极流向负极,所以电流计指针偏向铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是(  )
操作、现象 解释或结论
A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深 增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
C.证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
沉淀
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42-
A、铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深
C、证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
D、取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市高三毕业班联考(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象                                                                                              解释或结论

A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落                              铝箔对熔化的铝有吸附作用

B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深       增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀         淀粉未水解

D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀  该溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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