Question

（1）将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是

搅拌、混合反应物，促进反应进行

．
②写出有关反应的化学方程式

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

．
③通过

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

现象，说明该反应为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量

小于

（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
（2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
①该金属与稀硫酸进行的反应属于

ACDE

A．放热反应   B．复分解反应  C．氧化还原反应  D．离子反应  E．置换反应
②实验1、2可得出的结论是

反应物浓度越大，反应速率越快

；实验3、4可得出的结论是

反应温度越高，反应速率越快

．
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应

＜

（填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：

金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率

．
④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁

强

 （选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作

正

极．

Answer 1

分析：（1）①Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体属于固体混合物，用玻璃棒搅拌有利于充分接触；
②反应为复分解反应，以此书写化学方程式；
③反应吸热，促使水结冰而使玻片与烧杯粘在一起；
（2）①根据反应物质的特点和物质的性子判断反应类型；
②实验1、2硫酸的浓度不同，实验3、4反应的温度不同，通过对比实验得出结论；
③将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，易形成的原电池反应；
④铁的表面有大量气泡，说明在铁极上生成氢气，铁为原电池的正极．

解答：解：（1）①Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体属于固体混合物，用玻璃棒搅拌有利于充分接触，促进反应进行，
故答案为：搅拌、混合反应物，促进反应进行；
②Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体的反应为复分解反应，反应的化学方程式为Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O；
③反应吸热，促使水结冰而使玻片与烧杯粘在一起，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，
故答案为：水结冰使玻片与烧杯粘在一起；吸热；小于；
（2）①活泼金属与酸的反应为放热反应，属于单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应，反应中有化合价的升降，应为氧化还原反应，反应的实质为活泼金属与氢离子的反应，所以属于离子反应，
故答案为：ACDE；
②实验1、2硫酸的浓度不同，对比二者可知反应物浓度越大，反应速率越快，实验3、4反应的温度不同，对比二者可知反应温度越高，反应速率越快，
故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快；
③将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，易形成的原电池反应，较快反应速率，用的时间少，
故答案为：＜；金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率；
④铁的表面有大量气泡，说明在铁极上生成氢气，铁为原电池的正极，原电池活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，所以该金属的金属活动性比铁强，
故答案为：强；正．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量以及化学反应速率的探究，题目难度不大，注意把握实验方法、原理．