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(1)将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,用玻璃棒迅速搅拌,用手触摸烧杯外壁。

①实验中玻璃棒的作用是                                            

②写出有关反应的化学方程式                                     。

③通过手的触感,说明该反应为         (填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量             (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

(2)已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol。

写出合成氨反应的热化学方程式为                                       

 (1)①搅拌使混合物充分接触并反应

②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O  

③吸热,小于(2)N2(g) + 3H2(g) ==2 NH3(g)  △H =-92kJ•mol-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)将20g Ba(OH)2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻片上.用玻璃棒迅速搅拌,一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上.
①实验中玻璃棒的作用是
搅拌、混合反应物,促进反应进行
搅拌、混合反应物,促进反应进行

②写出有关反应的化学方程式
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O

③通过
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
现象,说明该反应为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应;这是由于反应物的总能量
小于
小于
(填“小于”或“大于”)生成物的总能量.
(2)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:
①该金属与稀硫酸进行的反应属于
ACDE
ACDE

A.放热反应   B.复分解反应  C.氧化还原反应  D.离子反应  E.置换反应
②实验1、2可得出的结论是
反应物浓度越大,反应速率越快
反应物浓度越大,反应速率越快
;实验3、4可得出的结论是
反应温度越高,反应速率越快
反应温度越高,反应速率越快

③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后,再取出进行上述实验4,则反应需要的时间应
(填“>”或“<”)50s,你认为比较合理的解释是:
金属与置换出的铜构成原电池,加快了反应速率
金属与置换出的铜构成原电池,加快了反应速率

④若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡.该金属的金属活动性比铁
 (选填“强”或“弱”),铁在该原电池中作
极.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将20g Ba(OH)2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌.
(1)实验中玻璃棒的作用是
搅拌使混合物充分接触并反应
搅拌使混合物充分接触并反应

(2)写出有关反应的化学方程式
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(3)实验中观察到的现象有
玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起
玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起
有少许刺激性气味
有少许刺激性气味
和反应混合物成糊状.
(4)通过
结冰
结冰
现象,说明该反应为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量
小于
小于
(填“小于”或“大于”)生成物的总能量.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省成都市玉林中学高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(7分)将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是                                               
(2)写出有关反应的化学方程式                                            。
(3)实验中观察到的现象有           、                 和反应混合物成糊状。
(4)通过        现象,说明该反应为        (填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量            (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌,一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。

①实验中玻璃棒的作用是                                                

②写出有关反应的化学方程式                                            

③通过                        现象,说明该反应为         (填“吸热”或“放热”)反应;这是由于反应物的总能量        (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

(2)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:ww w.ks5 u.co m

①该金属与稀硫酸进行的反应属于          

   A. 放热反应   B. 复分解反应  C. 氧化还原反应  D. 离子反应  E. 置换反应

②实验1、2可得出的结论是          ;实验3、4可得出的结论是           

③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后,再取出进行上述实验4,则反应需要的时间应           (填“>”或“<”)50s,你认为比较合理的解释是:                                                    

④若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁         (选填“强”或“弱”),铁在该原电池中作        极。

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