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    按要求回答下列问题：
    （1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个Cl2分子的质量为
     
    g；某水煤气中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为
     
    ．
    （2）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为
     
    mol/L．
    考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）1mol氯气的质量为71g，1mol氯气含有NA个分子，据此计算氯气分子质量；
    体积之比等于物质的量之比，故氢气与CO的物质的量之比为3：1，根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算平均摩尔质量；
    （2）根据w=
    s
    100+s
    计算KCl饱和溶液质量分数，根据c=
    1000ρω
    M
    计算KCl饱和溶液物质的量浓度．
    解答： 解：（1）1mol氯气的质量为71g，1mol氯气含有NA个分子，则氯气分子质量为
    71g
    NA
    ，体积之比等于物质的量之比，故氢气与CO的物质的量之比为75%：25%=3：1，根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    可知，平均摩尔质量为
    3mol×2g/mol+1mol×28g/mol
    3mol+1mol
    =8.5g/mol，故答案为：
    71
    NA
    ；8.5g/mol；
    （2）KCl饱和溶液质量分数为
    29.8g
    100g+29.8g
    =
    29.8
    129.8
    ，根据c=
    1000ρω
    M
    可知，KCl饱和溶液物质的量浓度为
    1000×1.15×
    29.8
    129.8
    74.5
    mol/L=3.5mol/L，故答案为：3.5．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现，酒精（C2H5OH）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降．所以，饮酒驾车，特别是醉酒后驾车，对道路交通安全的危害是十分严重的．试回答下列问题；
    ①酒精由
     
    种元素组成，它属于
     
    （填“无机物”或“有机物”）．
    ②酒精中碳元素与氢元素的质量比为
     
    （最简整数比）．
    ③下列有关说法中，错误的是
     
    （填序号）．
    A．推广乙醇汽油可减少环境污染   
    B．75%的酒精溶液可用于杀菌消毒
    C．酒精是一种常见的溶剂        
    D．青少年饮酒是一种时髦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
    H2（g）
    1
    2
    O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（　　）
    A、-319.68kJ?mol-1
    B、-417.91kJ?mol-1
    C、+546.69kJ?mol-1
    D、-448.46kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（　　）
    A、H2
    B、NH3
    C、N2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL0.2mol?L-1氯化铝溶液中加入4mol?L-1 氨水．要使Al3+全部转化为沉淀，至少需加入氨水的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、K+、OH-、NO3-
    B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C、K+、Al3+、F-、CO32-
    D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA
    C、0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022
    D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（　　）
    A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
    B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
    C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．
    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；
    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度       b．加了催化剂        c．通入O2         d．缩小容器体积

    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则图象（图3）正确的是
     

    ②在容积为2L的密闭容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ．

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