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    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．
    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；
    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度       b．加了催化剂        c．通入O2         d．缩小容器体积

    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则图象（图3）正确的是
     

    ②在容积为2L的密闭容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素,化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）化学平衡常数K=
    生成物浓度系数幂次方
    反应物浓度系数幂次方
    ，固态和纯液体不列入；
    （2）影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，据图1可知，CO2浓度增大，O2浓度减小，说明平衡正向移动；图2中，t2到t3的曲线变化说明平衡没有移动，只是反应速率加快，据影响反应速率的因素和平衡移动的因素分析；
    （3）①反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是熵减小的反应，能够自发进行，必须是放热反应，据此分析；
    ②根据图象中甲醇的变化来计算反应速率，并利用图象中时间与速率的关系来分析T1、T2，再利用影响平衡的因素来分析解答；
    ③根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来解答．
    解答： 解：（1）化学平衡常数K=
    生成物浓度系数幂次方
    反应物浓度系数幂次方
    ，反应4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2的平衡常数表达式为：K=
    [CO2]8
    [O2]7
    ，故答案为：
    [CO2]8
    [O2]7
    ；
    （2）据图1可知，CO2浓度逐渐增大，O2浓度逐渐减小，说明平衡正向移动，正反应放热，只能是降温；图2中，t2到t3的曲线变化说明平衡没有移动，只是反应速率加快，升温平衡逆向移动，加入氧气平衡正向移动，缩小容器体积平衡逆向移动，只能是加入了催化剂，故答案为：对平衡体系降温；b；
    （3）①反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是熵减小的反应，能够自发进行，必须是放热反应，
    A、升温平衡逆向移动，平衡常数随温度的升高而减小，故A正确；
    B、升温化学反应速率加快，故B错误；
    C、升温平衡逆向移动，达平衡后再升温，甲醇浓度减小，故C正确；
    D、升温平衡逆向移动，达平衡后再升温，氢气体积分数增大，故D错误；
    故答案为：AC；
    ②根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大；
    A、v（CH3OH）=
    nA
    2L
    tA
    =
    nA
    2tA
    mol/L?min，故A错误；
    B、正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；
    C、依据图象分析T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故C正确；
    D、处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，氢气物质的量增大、甲醇的物质的量减小，故
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大，故D正确；
    故答案为：CD；
    ③由化学平衡的三段模式法计算可知，
        CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
    起始 1         3        0         0
    变化 a        3a        a         a
    平衡 1-a     3-3a       a         a
    根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，
    则容器内的压强与起始压强之比为=
    1-a+3-3a+a+a
    1+3
    =1-0.5a，故答案为：1-0.5a．
    点评：本题结合图象考查了化学平衡常数表达式、影响平衡移动和化学反应速率的因素、三段式法计算，题目难度较大，注意分析图象．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个Cl2分子的质量为
     
    g；某水煤气中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为
     
    ．
    （2）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属单质，Y为固体且存在多种同素异形体；X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池并发生反应①．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：部分反应的条件及生成物被略去）请填写下列空白：

    （1）B的电子式是
     
    ；
    （2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
     

    （3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
     
    ，若直接加热D溶液，蒸干后所得物质为
     
    ，该物质可溶于B的浓溶液，原因是
     
    （用离子方程式表达）；
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应①的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修5：有机化学基础]
    共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六兀环状化合物，常用于有机合成．例如图1：

    化合物II可发生以下反应：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）反应③是缩聚反应，高分子化合物IV的结构简式为
     
    ．
    （4）在一定条件下，如图2化合物V和化合物VI 能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为 同分异构体），其结构简式分别为
     
    、
     

     （5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有
     
    （填字母编号）．
    A．I属于芳香烃；
    B．II的核磁共振氢谱有二个峰，峰面积比为1：3；
    C．V与足量H2加成后的产物是2-乙基丁烷；
    D．加热条件下，VI能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
    取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体
    溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的
    2
    3
    时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示．
    完成下列填空：
    （1）过滤（a）得到的固体物质主要是
     
    ；在滤液中再加入NH4NO3的目的是
     
    ．
    （2）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热生成的气体用20.00ml 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的 H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55ml．滴定过程中使用的指示剂是
     
    ；样品中铵盐（以氯化铵计）的质量分数是
     
    （保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：
     
    ．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
     

    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：
     
    ．
    （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
    C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D、烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某种物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色红蕊试纸变蓝

    （1）写出物质X反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①A→D：
     
    ；
    ②G→E：
     
    ；
    ③F→G：
     
    ．
    （3）写出在实验室里加热固体混合物制取气体C的化学方程式：
     
    ．

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