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    [化学-选修5：有机化学基础]
    共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六兀环状化合物，常用于有机合成．例如图1：

    化合物II可发生以下反应：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）反应③是缩聚反应，高分子化合物IV的结构简式为
     
    ．
    （4）在一定条件下，如图2化合物V和化合物VI 能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为 同分异构体），其结构简式分别为
     
    、
     

     （5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有
     
    （填字母编号）．
    A．I属于芳香烃；
    B．II的核磁共振氢谱有二个峰，峰面积比为1：3；
    C．V与足量H2加成后的产物是2-乙基丁烷；
    D．加热条件下，VI能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．
    考点：有机物的合成,有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据Ⅰ的键线式书写其分子式，端点、交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；
    （2）H3COOCC=CCOOCH3在浓硫酸、加热条件下发生水解反应生成Ⅲ为HOOCC=CCOOH，同时生成CH3OH；
    （3）反应③是缩聚反应，应是通过酯化反应进行，化合物Ⅳ的结构简式为；
    （4）化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，则V中2个C=C双键中其中一个C-C断裂，中间两个碳原子之间形成一个新的C=C双键，Ⅵ中C=O双键其中一个C-O键断裂，C、O原子分别与V中剩余2个半键分别连接；
    （5）A．含有苯环的烃为芳香烃；
    B．Ⅱ中只有2种化学环境不同的H原子，吸收峰面积之比等于氢原子数目之比；
    C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；
    D．Ⅵ中含有醛基，具有醛的性质．
    解答： 解：（1）根据化合物Ⅰ的键线式，可知其分子式为C13H20，故答案为：C13H20；
    （2）H3COOCC=CCOOCH3在浓硫酸、加热条件下发生水解反应生成Ⅲ为HOOCC=CCOOH，同时生成CH3OH，反应方程式为：，
    故答案为：，水解反应；
    （3）反应③是缩聚反应，应是通过酯化反应进行，化合物Ⅳ的结构简式为，
    故答案为：；
    （4）化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，则V中2个C=C双键中其中一个C-C断裂，中间两个碳原子之间形成一个新的C=C双键，Ⅵ中C=O双键其中一个C-O键断裂，C、O原子分别与V中剩余2个半键分别连接，形成的两种化合物为：，，
    故答案为：、；
    （5）A．含有苯环的烃为芳香烃，而I没有苯环，不属于芳香烃，故A错误；
    B．Ⅱ中只有2种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有二个峰，峰面积比为1：3，其故B正确；
    C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名称为3-甲基戊烷，故C错误；
    D．Ⅵ中含有醛基，具有醛的性质，加热条件能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D正确，
    故答案为：BD．
    点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生阅读获取信息能力、知识迁移运用，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（　　）
    A、H2
    B、NH3
    C、N2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（　　）
    A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
    B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
    C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
    D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（　　）
    A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
    B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
    C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高
    D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．已知：
    （1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

    2R-CH2-Cl+2Na
    一定条件
    R-CH2-CH2-R+2NaCl

    合成路线如下：

    填空：
    （1）在反应②～⑥中，属于加成反应的是
     
    ，属于消去反应的是
     
    ．
    （2）写出下列反应方程式
    E→F：
     
    ；H→G：
     
    ．
    （3）请写出与D具有相同官能团的所有同分异构体
     
    ．
    （4）C物质能发生银镜反应，其生成物经酸化后得到的产物的分子式为C4H8O3，该物质在浓硫酸存在的条件下通过缩合反应得到一种高聚物，请写出合成该高聚物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
    2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
    CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
    热分解反应：BaCO3
     1360℃ 
    .
     
    BaO+CO2↑；MgCO3
     540℃ 
    .
     
    MgO+CO2↑；CuCO3
     200℃ 
    .
     
    CuO+CO2↑
    下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
    B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
    C、酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
    D、热稳定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．
    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；
    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度       b．加了催化剂        c．通入O2         d．缩小容器体积

    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则图象（图3）正确的是
     

    ②在容积为2L的密闭容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性．这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖．
    （1）试写出聚乙炔的结构简式：
     
    ．
    （2）导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体．若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：
     
    ．

    （3）现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C8H8）的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？
     
    ．
    （4）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是52，该分子是由电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
    ①它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是
     
    ．该同分异构体的分子中，所有的原子是否共面
     
    ，所有的碳原子是否共线
     
    ．
    ②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，该同分异构体的分子中直接键合的三个碳原子间的夹角是
     
    ，请画出它的空间构型
     
    ．
    （5）另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104． ①其分子式为
     
    ． ②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为
     
    ．它的二氯代物有
     
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是
     
    ．
    （2）操作A的名称为
     
    ．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是
     
    （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有
     
    mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据如图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率
     
    ．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下
     
    强．

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