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    下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是
    A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
    B．Fe3＋的水溶液为黄色
    C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
    D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
    D

    试题分析：A、Fe2＋的水溶液为浅绿色，A正确；B、Fe3＋的水溶液为黄色，B正确；C、Fe3＋中铁元素是＋3价，具有氧化性，Fe2＋中铁元素是＋2价，具有还原性，C正确；D、Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液立即显红色，而不是出现红色沉淀，D不正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：
    （1）滤渣的成分为            ，操作①的名称为            。
    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为                  。
    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是           。
    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要         、         。
    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为
    ①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
    （1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
    （2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
    （3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
    A．在潮湿的空气中放置不易生锈
    B．硬度比生铁小
    C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气
    D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。
    计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
    （2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。
    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。
    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：
    ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
    高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。
    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：
    C
    		Si
    		Mn
    		P
    		S
    4.070%
    		2.900%
    		0.495%
    		0.165%
    		0.010%
    （1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为         。
    （2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是           %。
    （3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢              吨。
    （4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
     
    		FeO
    		Fe2O3
    		CaO
    烟尘煅烧前（%）
    		86.40
    		4.00
    		9.60
     
    为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
    A．稀盐酸 B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
    Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
    该反应中被氧化的元素是      ，若反应中转移1mol电子，得到Cu     mol。  
    （2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
    方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    ①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：                      
                                                      。
    ②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法       （填“正确”或“不正确”），原因是                               
                                                             。

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