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    科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
    A．在潮湿的空气中放置不易生锈
    B．硬度比生铁小
    C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气
    D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气
    D

    试题分析：A．在潮湿的空气中由于不满足形成原电池条件，因此放置不易生锈，正确；B．生铁是铁的合金，合金的硬度均大于各成份的硬度，正确； C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气，正确；D．与18.4 mol/L的硫酸会发生钝化，不会生成氢气，错误；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
    (1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是                   ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入       以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化                              。
    Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
    (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是                                             。
    (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是                                。
    ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为                      。
    ③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为        (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是                  。
    （2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是                           。
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②               ④____________
    通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

    （1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
    （2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用              。
    A．氢气B．焦炭C．氯气D．氧气
    （3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为            。
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是               
                   。涉及的离子方程式为                   、
                    （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为            （填试剂名称）。
    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为  __ （填序号）。
    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是
    A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
    B．Fe3＋的水溶液为黄色
    C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
    D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：
    n（SO32－）:n（HSO3－）
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
    A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
    A．有Fe2+B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
    C．仅有 Fe3+ 和Fe2+ D．有Cu2+和Fe2+

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