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【题目】酸雨的形成主要是由于( )

A. 森林遭到乱砍乱伐,破坏了生态环境

B. 含硫化石燃料的燃烧

C. 大气中二氧化碳的含量增多

D. 汽车排出大量尾气

【答案】B

【解析】

酸雨的形成主要与工业上大量燃烧含硫燃料有关,其次与汽车尾气等原因有关,以此来解答。

A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡,会减少二氧化碳的吸收,与温室效应有关,A错误;

B.工业上大量燃烧含硫燃料,使空气中二氧化硫的含量增加,为酸雨形成的主要原因,B正确;

C.大气中二氧化碳含量增多,与温室效应有关,C错误;

D.汽车排出大量尾气,含有S的化合物、氮的化合物,主要与光化学烟雾有关,D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】完成下列化学用语:
(1)书写电离方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂: , 被氧化的元素:;盐酸体现的性质是:
(3)工业上用电解饱和食盐水制Cl2 , 写出化学反应方程式:

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【题目】下列实验方案不合理的是(

A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

B. 分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法

C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去

D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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【题目】在密闭容器中进行X2(气)+ 3Y2(气) 2Z(气)的反应,其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,浓度分别是a、b、c(mol/L),回答:

①各物质的浓度有可能的是___________

A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L C.c=0.4mol/L D.a=0.3mol/L

②若a=_____________________时,b=0.15mol/L。

a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________

a的取值范围是:_____________________________

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【题目】在100mL HNO3H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

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【题目】药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容如下:

(1)根据上述说明和所学化学知识回答:
华素片中含有的活性成分是(写分子式);
(2)某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分,完成实验如下,请填写:
①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用.
②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为无色,则所加试剂为下列中的(填字母),由此说明存在分子碘.
A.氢氧化钠溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.盐酸
③在乙试管中滴加溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘.

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【题目】如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,MN两个容器中均发生反应:A(g)2B(g)xC(g),向MN中通入1mol2molB的混合气体,初始MN容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )

A. x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:

B. x<3C的平衡浓度关系为:c(M)<c(N)

C. x>3,达到平衡后B的转化率关系为:

D. x不论为何值,平衡时MN中的平均相对分子质量都相等

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【题目】除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸 B. 加入适量NaOH溶液 C. 加热 D. 通入过量的CO2

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【题目】配制0.1molL1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(
A.称量时,左盘低,右盘高
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线

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