[题目]配制0.1molL﹣1NaCl溶液.下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A.称量时.左盘低.右盘高B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）
A.称量时，左盘低，右盘高
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线

【答案】AB
【解析】解：A．称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，n偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故A选；
B．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故B选；
C．原容量瓶洗净后未干燥，对实验无影响，故C不选；
D．定容时液面超过了刻度线，V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
故选AB．
结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．

练习册系列答案

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请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

（5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

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阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子	NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象