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    【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
    A.称量时，左盘低，右盘高
    B.定容时俯视读取刻度
    C.原容量瓶洗净后未干燥
    D.定容时液面超过了刻度线

    【答案】AB
    【解析】解：A．称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，n偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故A选；
    B．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故B选；
    C．原容量瓶洗净后未干燥，对实验无影响，故C不选；
    D．定容时液面超过了刻度线，V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
    故选AB．
    结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．

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    A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

    B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

    D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

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    【题目】下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    Zn片、石墨

    Cu片、Ag片

    Zn片、Cu片

    Fe片、Cu片

    插入溶液

    稀硫酸

    硝酸银溶液

    蔗糖溶液

    稀盐酸

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

    （3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

    请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

    （4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

    （5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

    C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(　　)

    A. SO3与SiO2 B. NO2与H2O C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl

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    【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

    阴离子

    NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

    阴离子

    NO3－

    CO32－

    SiO32－

    SO42－

    c/mol·L－1

    ____

    ____

    ____

    ____

    （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。

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