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【题目】配制0.1molL1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(
A.称量时,左盘低,右盘高
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线

【答案】AB
【解析】解:A.称量时,左盘低,右盘高,由左物右码可知,固体的质量偏大,n偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高,故A选;
B.定容时俯视读取刻度,V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高,故B选;
C.原容量瓶洗净后未干燥,对实验无影响,故C不选;
D.定容时液面超过了刻度线,V偏大,导致所配溶液的物质的量浓度偏低,故D不选;
故选AB.
结合c= 及不当操作对n、V的影响可知,n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高,以此来解答.

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A

B

C

D

两极材料

Zn片、石墨

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插入溶液

稀硫酸

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稀盐酸

A. AB. BC. CD. D

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【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

1卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________

2在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________

3已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 III 所示:

请比较二者酸性强弱: HIO3_____ (”)H5IO6

4已知 ClO2- V 形结构,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体_________

5如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A.碘分子排列有2 种不同取向,2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

6已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm,则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________

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【题目】下列晶体中,化学键种类相同、晶体类型也相同的是(  )

A. SO3与SiO2 B. NO2与H2O C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl

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【题目】Na浓度为0.5 mol·L1的某澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子

阳离子

K Ag Mg2 Ba2

阴离子

NO3 CO32 SiO32 SO42 

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

的反应混合液过滤对沉淀洗涤灼烧至恒重称量所得固体质量

固体质量为2.4 g

的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题

(1)实验能确定一定不存在的离子是________

(2)实验中生成沉淀的离子方程式为________

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。

阴离子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/mol·L1

____

____

____

____

(4)判断K是否存在若存在求其最小浓度若不存在说明理由:___________

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