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    一种不常见的离子化合物W，与氨气的组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）：n（乙）=5：1，相对分子质量M（甲）＜M（乙），则W的化学式为                   ，其与盐酸反应的化学方程式为                                 ，推测W应具有较强的         性（填“氧化”或“还原”）。

     

    【答案】

    NH4H或NH5 NH4H+HCl＝NH4Cl+H2↑ 还原

    【解析】

    试题分析：W的组成元素和氨气的相同，说明是由N和H构成的，因此受热分解生成的两种单质分别是氢气和氮气。由于相对分子质量M（甲）＜M（乙），则甲是氢气，乙是氮气。因为n（甲）︰n（乙）＝5︰1，所以W中H和N的原子个数之比是5︰1，即该化合物的化学式是NH4H或NH5；由于是离子化合物，所以是由H－和NH4＋构成的，则和盐酸反应的化学方程式是NH4H+HCl＝NH4Cl+H2↑；由于化合物中含有－1价的H，所以具有较强的还原性。

    考点：考查化合物的有关判断以及化学用语的书写

    点评：该题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。本题有利于培养学生思维的严谨性以及分析、归纳、总结问题的能力，便于提高学习效率。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
    HCl＞H2S
    HCl＞H2S
    ．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    ．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
    22.4a
    22.4a
      L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。

    请按要求回答下列问题：

    （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。

    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：               ；

    ②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式                                        ；

    （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式：                                 ；

    （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。

    当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：                                  ；

    当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

    请回答下列问题：

    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。

    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                       。 

    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为                        ，

    用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝       (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有               (填“序号”)。

    a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   

    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

    d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

    请回答下列问题：

    (l)B的原子结构示意图             ； 

    (2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由

    A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。 (3)用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式

    为：                                                                。 

     (4)C和E两元素相比较，非金属性较强的是            (填“元素名称”)，可以验证该

      结论的是               (填“序号”)。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

        B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

          C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

          D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

      (5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式               

    用该电池电解lLlmol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.l2LA2时， NaCl溶液的

        PH=                (假设电解过程中溶液的体积不变)

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