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    【题目】相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）
    A.C3H4
    B.C2H4
    C.CH4
    D.苯

    【答案】C
    【解析】解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4； B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；
    C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
    D、苯中C、H原子数目之比为4：4；
    故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；
    故选：C．
    由C+O2→CO2 ， 4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的

    A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

    B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

    C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

    D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是

    A. 25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

    B. 25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

    C. 100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

    D. 100℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

    a.减压b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________

    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。

    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是

    A. 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞b

    B. 图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大

    C. 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸

    D. 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_________。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。

    （3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_____________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________（填序号）左右。

    A．2.0 B．3.0 C．4.0

    （5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
    步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3 ．
    步骤2．将反应液静置、过滤．
    步骤3．向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤．
    步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
    a.步骤1先通入N2的目的是 ．
    b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为 ．
    c.步骤3的目的是 ．
    d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ， 干燥得到NaH2PO2H2O．
    （已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，且一定条件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

    （1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；

    （2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________________________________________；

    （3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；

    （4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    （5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

    D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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