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    【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L1。下列说法正确的是

    A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L1·s1

    B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1

    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L1·min1

    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同

    【答案】B

    【解析】

    A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；

    B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；

    C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(Lmin)，该速率是平均速率，不是2 min末的瞬时速率，故C错误；

    D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）

    A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

    C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )

    A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

    B.从A口出来的是NaOH溶液

    C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

    D.Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述中正确的是( )

    A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

    B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

    C. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小

    D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

    2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

    则CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密闭容器中充分反应生成NH3(g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B.时，滴定醋酸消耗的小于

    C.时，两份溶液中

    D.时，醋酸溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是

    A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

    B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

    C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

    D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

    ①除锈反应的离子反程式是__________。

    ②判断铁屑洗净的方法是__________。

    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

    ①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

    ②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

    （4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

    【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，若无明显现象，则说明铁屑已洗净） 在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

    【解析】(1). ①. 铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

    ②. 判断铁屑是否洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净，故答案为：测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净；

    (2). pH调至2.5，是因为NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原，故答案为：NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；

    (3). ①. 根据图示可知，在t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则在t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案为：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；

    ②. 根据反应4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案为：生成的Fe2+水解；

    (4). 构成原电池可以加快化学反应速率，炭粉和铁屑构成了无数微小的原电池加快反应速率，故答案为：炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率。

    点睛：本题主要考查硝酸、铁及其化合物的化学性质，试题难度中等。熟练掌握硝酸的化学性质和铁及其化合物的性质是解答本题的关键，本题的难点是第（3）问，解答本问时，需先仔细审图，根据图示得出t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度是逐渐减小的，亚铁离子浓度是逐渐增大的，所以t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度在增大，亚铁离子的浓度却没有增大，说明是生成的亚铁离子发生了水解反应，据此解答本题即可。

    【题型】综合题
    【结束】
    18

    【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

    已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

    物质

    CaSO4

    CaCrO4

    BaCrO4

    BaSO4

    溶度积

    9.1×10-6

    2.30×10-2

    1.17×10-10

    1.08×10-10

    （1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：

    +__________=+__________。____________

    （2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。

    ①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。

    ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。

    ③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。

    已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

    的沉淀效率随温度变化的原因是__________。

    （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

    ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

    ②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

    （4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

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