Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、AlCl₃溶液中投入过量Na：2Al³⁺+6Na+6H₂O=2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑
• C、用铝作电极电解AlCl₃溶液：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O

  电解  .

  2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑
• D、向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量才是燃烧热，水的状态应该为液体；
B、钠过量，氢氧化铝被氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；
C、铝做电极，电解时阳极失去电子的是金属铝，不是氯离子；
D、硫酸根离子恰好沉淀，KAl（SO₄）₂与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全反应生成了偏铝酸根离子．

解答： 解：A、液态水比气体水稳定，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、钠过量，反应生成为偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故B错误；
C、用铝作电极电解AlCl₃溶液，阳极放电的是金属铝，阴极氢离子得到电子，反应的离子方程式为：2Al+6H₂O

电解  .

2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故C错误；
D、向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．