Question

9．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄）易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄Sn也可以与HCl反应生成SnCl₂已知：

物质	摩尔质量/（g•mol-1）	熔点/℃	沸点/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	-

某同学设计的相关实验装置图如图所示

（1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）

Answer 1

分析 用Sn和氯气反应制取SnCl₄，则A装置是制取氯气，需要浓盐酸和MnO₂加热制取，浓盐酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以生成的氯气中含有HCl，无水四氯化锡（SnCl₄）易挥发形成气体，极易发生水解，为防止生成的四氯化锡发生水解反应，则用D装置干燥氯气，在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl₄，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl₂，采用蒸馏的方法分离SnCl₄和SnCl₂，用G装置冷却，在H中得到SnCl₄，为防止H中SnCl₄水解，K起干燥空气作用，据此分析解答．

解答 解：用Sn和氯气反应制取SnCl₄，则A装置是制取氯气，需要浓盐酸和MnO₂加热制取，浓盐酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以生成的氯气中含有HCl，无水四氯化锡（SnCl₄）易挥发形成气体，极易发生水解，为防止生成的四氯化锡发生水解反应，则用D装置干燥氯气，在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl₄，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl₂，采用蒸馏的方法分离SnCl₄和SnCl₂，用G装置冷却，在H中得到SnCl₄，为防止H中SnCl₄水解，K起干燥空气作用，
（1）A中在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）D装置是干燥气体，防止生成的生成的四氯化锡发生水解反应，用浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应；
（3）G在冷却水采用逆流方式，所以下口为进水口、上口为出水口，即b为进水口，a为出水口，故答案为：b．

点评 本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，明确实验目的及实验原理是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，易错点是冷却水位置判断，知道各个仪器作用，题目难度不大．