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    20．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
    B．溶液呈电中性，胶体带电荷
    C．胶体是比溶液更稳定的分散系
    D．胶体是一种较稳定的分散系

    分析 A．溶液中溶质可以是分子也可以是离子；
    B．胶体分散系呈电中性；
    C．分散质离子直径越小越稳定；
    D．溶液和胶体是均一稳定的分散系．

    解答 解：A．离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带电，如淀粉胶粒，故A错误；
    B．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故B错误；
    C．胶体不如溶液稳定，故C错误；
    D．胶体是一种稳定的分散系，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．

    练习册系列答案
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    10．2003年3月，美英联军在伊拉克遭遇沙尘暴．沙尘暴已成为世界环境问题中的一个重点问题，下列措施可以防止沙尘暴的是（　　）
    A．植树造林，加强绿化B．合理使用化肥和农药
    C．工业“三废”经处理后再排放D．矿物产品的综合开发和利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知高温条件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨．
    （1）该反应中Al元素被氧化．
    （2）标出该反应的电子转移方向和数目．
    （3）欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A．Na+、Mg2+、OH-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C．K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在我国，使用最早的合金是铜合金，目前用量最大、用途最广的合金是钢铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置进行浓硫酸与亚硫酸钠的反应制取并收集SO2
    B．用图2所示装置进行研究不同催化剂对反应速率的影响
    C．用图3所示装置比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    D．用图4所示装置可以制取金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
    C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
    D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4）易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以与HCl反应生成SnCl2已知：
     物质 摩尔质量/（g•mol-1） 熔点/℃ 沸点/℃
     Sn 119 232 2260
     SnCl2 190 246.8 623
     SnCl4 261-30.2 114.1
     MnO2 87 535（分解）-
    某同学设计的相关实验装置图如图所示

    （1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
    （2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
    （3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl2溶液）、E（水）．

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）F装置的作用为储存氯气、起安全瓶作用，防止后续装置发生堵塞时装置爆炸；F装置瓶内宜加入的液体是饱和食盐水．
    （3）实验开始后B中的现象是B中上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，C中的现象是C中上部空间由无色变为黄绿色，溶液先变红色后褪色．
    （4）写出D中反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．

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