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    [2012·西安交大附中一模]（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
    ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
    ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）根据以上事实推断A—E的化学式：
    A      ；B      ；C      ；D      ；E      。
    （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                           。
    （3）写出③、④的离子方程式：③              ；④              。

    （8分）（1）A．Na2CO3   B．AgNO3   C．Fe2(SO4)3   D．AlCl3    E．Ba(OH)2
    （2）CO32－＋H­2OHCO3－＋OH－
    （3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+  ④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

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    I．只有H2SO4；
    II．只有SO2；
    III．SO2和H2SO4都有。
    为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

    ①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。
    ②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
    ③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
    请回答下列问题：
    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为__________      ____。
    （2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。
    （3）收集到的气体中含有____        ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

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    I．只有H2SO4；

    II．只有SO2；

    III．SO2和H2SO4都有。

    为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

    ①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。

    ②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。

    ③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。

    请回答下列问题：

    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为__________       ____。

    （2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。

    （3）收集到的气体中含有____         ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

     

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