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    如图所示，该装置能否构成原电池？若能，写出电极方程式．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：所有自发的氧化还原反应均可以设计成原电池，负极（Fe）发生失电子的氧化反应，正极（氧气）发生还原反应，据此分析即可．
    解答： 解：依据图中所示，Fe活泼性强于Cu，故作原电池的负极，失去电子，在碱性溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，负极电极反应式为：2Fe+4OH--4e-=2Fe（OH）2↓，Cu作原电池的正极，空气中的氧气在Cu极得到电子，生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故正反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓，
    故答案为：能；负极：2Fe+4OH--4e-=2Fe（OH）2↓；
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    总：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理以及电池的设计原理，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．

    回答下列问题：
    （1）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式
     
    ．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是
     
    ．
    （2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是
     
    ．
    （3）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
     

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是
     

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是
     

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是
     
    ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是
     
    ．最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1盐酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
    金属
    离子    		开始沉淀
    的pH    		沉淀完全
    的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2．
     

    步骤3．
     

    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、
     
    、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均为石墨电极，e为铜极，f为银极，若电解5min时，测得铜极的质量增加了2.16g．
    （1）电源的N极为
     
    极；
    （2）电极d上发生的电极反应为：
     
    ；
    （3）通电5min，乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=
     
    ；
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算1m3 CO标准状况下的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol/LNaCl溶液c（H+）=
     
    ，c（OH-）=
     
    ，水电离出c（H+）=
     
    ，c（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
    （1）罐壁内凹而瘪的原因：
     
    离子方程式：
     

    （2）罐壁重新鼓起的原因：
     
    离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C4H8O2的同分异构体中能与NaOH反应的有5种
    B、等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同，则这两种有机物的实验式一定相同
    C、石蜡油分解的实验中，碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量产生高温
    D、将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方，一段时间后，装置内的气体有甲烷、氯气、氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A、向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
    B、将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+
    C、待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+
    D、待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+

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