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    如图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均为石墨电极，e为铜极，f为银极，若电解5min时，测得铜极的质量增加了2.16g．
    （1）电源的N极为
     
    极；
    （2）电极d上发生的电极反应为：
     
    ；
    （3）通电5min，乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=
     
    ；
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：a、b、c、d均为石墨电极，e为铜极，f为银极，若电解5min时，测得铜极的质量增加了2.16g，可说明e为阴极，则f为阳极，说明M为负极，N为正极，a为阴极，生成氢气和氧化钠，b为阳极，生成氯气，c为阴极，生成铜，g为阳极，生成氧气，结合电极方程式解答该题．
    解答： 解：（1）a、b、c、d均为石墨电极，e为铜极，f为银极，若电解5min时，测得铜极的质量增加了2.16g，可说明e为阴极，则f为阳极，说明M为负极，N为正极，
    故答案为：正；
    （2）乙为CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，d为阳极，生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）铜极的质量增加了2.16g，发生Ag++e-=Ag，n（Ag）=
    2.16g
    108g/mol
    =0.02mol，转移0.02mol电子，
    乙中共收集到224mL气体（标准状况），物质的量为
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，应生成n（O2）=
    0.02
    4
    mol=0.005mol，则阴极先析出铜，发生Cu2++2e-=Cu，然后发生2H++2e-=H2↑，且n（H2）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，生成0.005mol氢气转移电子0.01mol，则析出铜转移0.01mol电子，
    所以n（Cu2+）=0.005mol，则通电前c（CuSO4）=
    0.005mol
    0.2L
    =0.025mol/L，
    （4）电子转移0.02mol，甲池是电解饱和KCl溶液，电解反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-，则n（OH-）=0.02mol，c（OH-）=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，pH=13，
    故答案为：13．
    点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序．
    练习册系列答案
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    在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g．经分析知固体中含20%的化合态溴．求：
    （1）原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度（溴化钾溶液密度为1.01g/cm3）．
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    A、
    B、
    C、
    D、

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    如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，请把符合适合下列各种情况的图象别填入该题后（选填A、B、C、D、E）
    向氯化铝溶液中逐滴加入氨水至过量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，等浓度等体积的下列各组物质的溶液混合时，pH＞7的是（　　）
    A、NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2
    B、AlCl3、NaOH、KNO3
    C、K2CO3、HNO3、HCl
    D、Na2S、HCl、KCl

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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Cl的电负性比S大
    B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7的溶液一定显中性
    D、根据强酸可以制取弱酸的规律，推出将HCl加入到AgNO3溶液中能制备HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，该装置能否构成原电池？若能，写出电极方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：
    （1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
     
    （填字母）．
    A．不能发生消去反应
    B．难溶于水
    C．与苯酚互为同系物
    D．能与溴水反应
    E．1mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2
    F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
     
    ．（不用写反应条件）
    II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基
    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为
     
    ；C4H9Br的系统命名是
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：
    C4H9Br→B
     
    ；
     
      C→D
     
    ．
     

    （6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
    ②取25.00mL 待测溶液转入锥形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
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    （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ． 
    （2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
     

    （3）所用标准碘溶液是由纯KIO3、过量的KI以及稀硫酸混合反应，并将其稀释而制得，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）请计算该中草药样品中砷元素的含量为
     
      mg/kg （保留2位小数，不写计算过程）．

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