Question

在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g．经分析知固体中含20%的化合态溴．求：
（1）原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度（溴化钾溶液密度为1.01g/cm³）．
（2）在标准状况下，通入多少体积Cl₂可使原溶液中KBr全部氧化？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）剩余固体中含有20%的化合态溴，则KBr没有完全反应，氯气量不足，剩余固体中m（KBr）=

40g×20%

80 119

=11.9g，KCl的质量=40g-11.9g=28.1g，根据Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl中KCl～KBr得参加反应的m（KBr）=

28.1g

74.5

×119=44.88g，则原来溶液中m（KBr）=11.9g+44.88g=56.78g，
n（KBr）=

56.78g

119g/mol

=0.477mol，
溶液体积=

250g

1.01×103g/L

=0.2475L，根据C=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（2）原来溶液中n（KBr）=0.477mol，根据Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl得n（Cl₂）=

1

2

n（KBr），再根据V=nVm计算氯气体积．

解答： 解：（1）剩余固体中含有20%的化合态溴，则KBr没有完全反应，氯气量不足，剩余固体中m（KBr）=

40g×20%

80 119

=11.9g，KCl的质量=40g-11.9g=28.1g，根据Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl中KCl～KBr得参加反应的m（KBr）=

28.1g

74.5

×119=44.88g，则原来溶液中m（KBr）=11.9g+44.88g=56.78g，
n（KBr）=

56.78g

119g/mol

=0.477mol，
溶液体积=

250g

1.01×103g/L

=0.2475L，
溶液中C（KBr）=

n

V

=

0.477mol

0.2475L

=1.9mol/L，
答：原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度为1.9mol/L；
（2）原来溶液中n（KBr）=0.477mol，根据Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl得n（Cl₂）=

1

2

n（KBr），则V（Cl₂）=

1

2

n（KBr）×22.4L/mol=

1

2

×0.477mol×22.4L/mol=5.3L，
答：在标准状况下，通入5.3LCl₂可使原溶液中KBr全部氧化．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、计算能力，注意原来溶液中KBr未完全被氧化，再利用物质的量公式中各个物理量之间的关系式进行计算即可，题目难度不大．