Question

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，请回答下列问题．
（1）A是铅蓄电池的

 

极，铅蓄电池正极反应式为

 

；放电过程中电解液pH

 

（填“减少”、“增大”或“不变”）．
（2）Ag电极的电极反应式是

 

；该电极的电极产物共

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，连接原电池负极（A）的电极作阴极，连接原电池正极（B）的电极作阳极，原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；故银作阴极，电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气；铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，据此解答即可．

解答： 解：（1）当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以A是负极，B是正极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，依据电解方程式判断，电解过程中pH值增大，
故答案为：负；PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O；增大；
（2）银作阴极，电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，生成氢气的质量=

0.4mol

2

×2g/mol=0.4g，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；0.4．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据离子放电顺序确定阴阳极电极反应，并结合得失电子守恒解答，难度中等．