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    下列物质属于纯净物（　　）
    A、液氯B、碘酒
    C、漂白粉D、铝热剂
    考点：混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：纯净物从宏观上分析只有一种物质组成，若含有两种或两种以上物质则属于混合物，据此分析．
    解答： 解：A．液氯是氯气液化后得到的液体氯气，属于纯净物，故A正确；
    B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故B错误；
    C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，还含有氯化钙等杂质，属于混合物，故C错误；
    D．铝热剂是铝和难熔金属氧化物的混合物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了纯净物和混合物的概念，较基础，注意概念的区别，特别注意二者本质区别是物质的种类多少，而不是元素的种类多少．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
    C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D、乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.045mol?L-1
    B、0.036mol?L-1
    C、0.026mol?L-1
    D、0.030mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、Na2O2
    B、26M3+
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，请回答下列问题．
    （1）A是铅蓄电池的
     
    极，铅蓄电池正极反应式为
     
    ；放电过程中电解液pH
     
    （填“减少”、“增大”或“不变”）．
    （2）Ag电极的电极反应式是
     
    ；该电极的电极产物共
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的结构式
     
    ；其第一步电离的电离方程式
     

    （3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．

    回答下列问题：
    （1）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式
     
    ．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是
     
    ．
    （2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是
     
    ．
    （3）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
     

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是
     

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是
     

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是
     
    ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是
     
    ．最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1盐酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
    金属
    离子    		开始沉淀
    的pH    		沉淀完全
    的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2．
     

    步骤3．
     

    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、
     
    、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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