Question

已知N_A为阿佛加德罗常数，下列有关叙述中正确的是（　　）

• A、已知有2mol Na₂¹⁸O₂与足量的CO₂充分反应，生成的碳酸钠中含¹⁸O的原子为N_A个
• B、电解精炼镍时，当电源提供N_A个电子时，阳极溶解的Ni²⁺应为0.5mol
• C、标准状况下，22.4L SO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A
• D、向足量MnO₂中加入溶有4mol HCl的浓盐酸，加热，反应后的溶液中的Cl^-数是2N_A个（不考虑盐酸的挥发）

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分析计算；
B、阳极是含有杂质的粗镍，其中铁、锌等也失电子；
C、依据n=

V

22.4

计算物质的量，二氧化硫和氧气含有氧原子数相同计算分析；
D、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再与二氧化锰反应．

解答： 解：A、依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分析计算，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2mol Na₂¹⁸O₂与足量的CO₂充分反应，生成的碳酸钠中含¹⁸O的原子为2N_A个，故A错误；
B、阳极是含有杂质的粗镍，其中铁、锌等也失电子，当电源提供N_A个电子时，阳极溶解的Ni²⁺应小于0.5mol，故B错误；
C、依据n=

V

22.4

计算物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，二氧化硫和氧气含有氧原子数相同，22.4L SO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A，故C正确；
D、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再与二氧化锰反应，反应后的溶液中的Cl^-数小于2N_A个，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积条件应用，电解原理分析，注意浓盐酸随反应进行变为稀盐酸不予二氧化锰反应生成氯气，题目较简单．