Question

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

• A、根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Cl的电负性比S大
• B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
• C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7的溶液一定显中性
• D、根据强酸可以制取弱酸的规律，推出将HCl加入到AgNO₃溶液中能制备HNO₃

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；
B．F无正价；
C．温度位置，pH=7时不一定为中性；
D．反应生成沉淀，符合复分解反应的规律，但硝酸为强酸．

解答： 解：A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，S、Cl位于相同周期，Cl的原子序数角度，电负性较强，故A正确；
B．F的电负性最大，难以失去电子，无正价，故B错误；
C．温度位置，pH=7时不一定为中性，如温度在100℃时，pH=6时溶液呈中性，故C错误；
D．反应生成AgCl沉淀，符合复分解反应的规律，但硝酸为强酸，不符合强酸可以制取弱酸的规律，故D错误．
故选A．

点评：本题考查同主族元素性质的相似性与递变性、溶液酸碱性判断、复分解反应规律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．