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    下列各组物质混合后一定没有氯气生成的是（　　）
    A、KMnO4，H2SO4，AlCl3
    B、NaClO，MgCl2，HNO3
    C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4
    D、KClO3，KCl，H2SO4
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：实验室制备氯气，可用高锰酸钾、二氧化锰与浓盐酸反应，也可用NaClO或KClO3与NaCl在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．
    解答： 解：A．酸性条件下，KMnO4可氧化氯离子生成氯气，故A不选；
    B．酸性条件下，NaClO可氧化氯离子生成氯气，故B不选；
    C．NaClO4氧化性较弱，且NaClO3应在酸性条件下氧化氯离子，不能生成氯气，故C选；
    D．酸性条件下，KClO3、KCl发生氧化还原反应可生成氯气，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查氯气的生成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，从氧化还原反应的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍．
    请回答下列问题：
    （1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为
     
    ．已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为
     
    ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
    （3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如甲图所示）．KMnO4浓度随时间变化关系如乙图所示．

    1写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）
     
    ．
    ③40s～65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    B、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种
    D、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.43千克的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，请把符合适合下列各种情况的图象别填入该题后（选填A、B、C、D、E）
    向氯化铝溶液中逐滴加入氨水至过量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液PH
     
    7（填“＜”“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Cl的电负性比S大
    B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7的溶液一定显中性
    D、根据强酸可以制取弱酸的规律，推出将HCl加入到AgNO3溶液中能制备HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A
     
    、B
     
    、C
     
    ，其中原子半径最大的元素（写元素符号）
     
    ，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热加压
    CH3OH（g）+H2O（g），实验测得
    CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
    ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；

    ②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③平衡时CH3OH的体积分数为
     
    ．
    （2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），向B容器中充入1.5molCH3OH（g） 和3.0molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L．（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
    （3）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
    达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）
    A．升温   B．加压   C．增加CO的浓度D．分离出二甲醚（CH3OCH3）       E．加入催化剂
    （4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=100．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下．下列说法正确的是
     

    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol L -10.90.600.60
    A．CH3OH的起始浓度为2.1mol/L 　      
    B．平衡时CH3OH的浓度为0.9mol/L
    C．此时正反应速率大于逆反应速率　      
    D．平衡时CH3OH的转化率小于80%

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