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    工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.43千克的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，已知Ca（ClO）2为1.43千克，根据方程式计算出氯气的物质的量，再求出标准状况下氯气的体积．
    解答： 解：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，已知Ca（ClO）2为1.43千克，则Ca（ClO）2的物质的量为
    m
    M
    =
    1.43×103g
    143g/mol
    =10mol，
    已知2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，每当生成1molCa（ClO）2消耗2mol氯气，则制备10mol1molCa（ClO）2消耗20mol氯气，
    则氯气的体积为20mol×22.4L/mol=448L．
    答：理论上需标准状况下氯气448升．
    点评：本题考查物质的量的有关计算、气体摩尔体积有关计算等，题目比较基础，注意漂把握白粉的有效成分以及漂白粉的制备原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    ①由同一种元素组成的物质是单质．  
    ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素．
    ③金属氧化物一定是碱性氧化物．    
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物．
    ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物．  
    ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物．
    ⑦酸酐一定是氧化物．              
    ⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数．
    ⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物．
    A、①②④⑤⑦⑧
    B、①③⑤⑧⑨
    C、①②③⑤⑥⑦
    D、③⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    B、0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的结构简式为：
    ①乳酸分子中的所有原子
     
    （填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上．
    ②在一定条件下，乳酸不能发生
     
    反应（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式：
     
    ．
    ③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A使用100mL的量筒量取一定体积的液体准确量取9.4mL盐酸
    B用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液比较X-、Y-的还原性强弱
    C往浸过火柴头（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验火柴头中含氯元素
    D将NH4Cl固体加热分解制取HCl和NH3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准溶液NaOH滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（　　）
    A、配制标准溶液时，固NaOH体中混有NaCl 杂质
    B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C、盛放未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液体润洗
    D、配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质混合后一定没有氯气生成的是（　　）
    A、KMnO4，H2SO4，AlCl3
    B、NaClO，MgCl2，HNO3
    C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4
    D、KClO3，KCl，H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢
    通过非极性键形成原子晶体的是
     
    ；属于分子晶体，且分子为直线型的是
     
    ；由单原子分子构成的分子晶体是
     
    ；含有极性键的离子化合物是
     
    ；能导电且为金属晶体的是
     
    ．（均填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：
     
    ；
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
     
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量
     
    洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线
     
    时，改用
     
    加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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