Question

用标准溶液NaOH滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（　　）

• A、配制标准溶液时，固NaOH体中混有NaCl 杂质
• B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
• C、盛放未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液体润洗
• D、配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．固NaOH体中混有NaCl 杂质，所配得溶液的OH^-浓度偏小，造成V（碱）偏大，导致滴定浓度偏大，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，故B正确；
C．滴定管无需润洗，未用未知液体润洗，对实验结果无影响，故C错误；
D．配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线，导致标准液浓度偏大，则滴定时所用标准液体积偏小，测定结果偏小，故D正确．
故选BD．

点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．