练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：
    试剂①NaOH、试剂②
     
    、试剂③
     
    、试剂④
     
    ．
    A．Na2CO3  B．BaCl2  C．HCl   D．AgNO3
    在加试剂③后，应先进行一个实验操作
     
    ，之后再加入试剂④．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，以此来解答．
    解答： 解：先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂①为NaOH，②为BaCl2，③为Na2CO3，④为HCl，加试剂③后，杂质离子转化为沉淀，则应先进行一个实验操作为过滤，
    故答案为：BaCl2；Na2CO3；HCl；过滤．
    点评：本题考查混合物分离提纯的实验设计，为高频考点，把握分离发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准溶液NaOH滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（　　）
    A、配制标准溶液时，固NaOH体中混有NaCl 杂质
    B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C、盛放未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液体润洗
    D、配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得，它对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂．设计合成方案如下：

    （1）写出下列物质的结构简式：A：
     
    ，C：
     
    ，F：
     

    （2）判断化学反应类型：A→B
     
    ，E→F
     
    ．
    （3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

    请写出另外两个同分异构体的结构简式：
     
    和
     

    （4）写出C→D的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
     

    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②0.52.036.0
    ③碳粉质量的影响0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是：
     
    ．
    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出如下假设．
    请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：
     
    ；
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
     
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量
     
    洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线
     
    时，改用
     
    加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C、D是中学常见的实验装置

    请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．
    ①分离汽油和氯化钠溶液
     
          
    ②用自来水制取蒸馏水
     

    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙
     
      
    ④配制0.5mol/L Na2CO3溶液
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为
     
    （填化学式）溶液；操作2包括
     
    ．
    （2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要
     
    ；操作2的名称是
     
    ；该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    （用含m、a的表达式表示）．
    （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
     
    ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
     
    ；偏低的原因可能是
     
    ．
    （4）方法四的实验原理是
     
    （用化学方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为
     
    ，ACl2空间构型为
     
    ．
    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱．D是周期表中电负性最大的元素．E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请根据上述信息，
    ①写出E元素原子基态时的电子排布式
     
    ．
    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为
     
    ．
    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中Ca2+离子的配位数为
     
    ，若该晶体的密度为ag．cm-3，则该晶胞的体积是
     
    cm3（写出表达式即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃7008008501 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．c（CO2）=c（CO）  B．K不变   C．容器中的压强不变      D．v正（H2）=v正（CO2）
    E．c（H2）保持不变
    ②若升高温度，化学平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为
     
    ；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝
     
    方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案