+12O2△H1=-272.0kJ?mol-1②2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)△H2=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．(2)已知热化学方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1.该反应的活化能为167.2kJ?mol-1.则其逆反应的活化能为．(3)在体积为1L的密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）已知：①Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

．
（3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

．
A．c（CO₂）=c（CO） B．K不变 C．容器中的压强不变 D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不变
②若升高温度，化学平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此时的温度为

；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，则此时反应朝

方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）利用已知热化学方程式根据盖斯定律解答；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
（3）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断；
②随温度升高K增大，说明升温平衡正向移动；
③依据平衡常数计算式和图表数据分析判断．

解答： 解：（1）已知：①Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
据盖斯定律，②-①×3得：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，则H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）①A、其浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B、K只受温度影响，温度不变K不变，与平衡状态无关，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、v_正（H₂）=v_正（CO₂）不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；
E、氢气浓度不变，说明反应达到平衡状态，故E正确；
故答案为：E；
②随温度升高K增大，说明升温平衡正向移动，故答案为：正反应；
③c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），说明K=1，温度为850℃；Q=

0.75×1.5

1×1.2

=0.94＜K=1，反应正向进行，故答案为：850℃；正反应．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、逆反应的反应热、平衡状态的判断、化学平衡常数与浓度熵，题目难度中等．

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