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    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是（　　）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B、若甲为Fe，则丁可能是Cl2
    C、若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
    D、若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；
    B．若甲为Fe，丁是Cl2，则乙为氯化铁，氯化铁不能与氯气反应；
    C．若甲为AlCl3，则是NH3，则乙为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀不能与氨水反应；
    D．若甲为NaHCO3，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，乙不能与HCl反应．
    解答： 解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则C
    O2
    CO
    O2
    CO2，故A正确；
    B．若甲为Fe，丁是Cl2，则乙为氯化铁，氯化铁不能与氯气反应，故B错误；
    C．若甲为AlCl3，则是NH3，则乙为氢氧化铝，氢氧化铝溶于强酸、强碱，不能与弱碱与氨水反应，故C错误；
    D．若甲为NaHCO3，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不论乙为何种物质，都不能与HCl反应，故D错误，
    故选A．
    点评：本题以框图转化关系为载体，考查元素化合物的相互转化，难度不大，利用代入法进行验证判断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：
     
    ；
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
     
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量
     
    洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线
     
    时，改用
     
    加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应．不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料．工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：
     
    ．
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：
     
    ．
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g．根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
    B、苯和浓溴水反应制溴苯
    C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①CH2═CH2，②，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
     
    ；
    （2）属于高分子化合物的是
     
    ；
    （3）能与Na2CO3溶液反应的是
     
    ；
    （4）能发生酯化反应的是
     
    ；
    （5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃7008008501 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．c（CO2）=c（CO）  B．K不变   C．容器中的压强不变      D．v正（H2）=v正（CO2）
    E．c（H2）保持不变
    ②若升高温度，化学平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为
     
    ；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝
     
    方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H2O+2OH-
     通电 
    .
     
    3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（　　）
    A、铁为阳极，H2SO4为电解液
    B、铁为阴极，浓NaOH为电解液
    C、阳极发生的电极反应为Fe+8OH--6e-═4H2O+FeO42-
    D、铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    C、常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D、反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）写出H2O2的电子式
     

    （2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是
     

    （3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
     
    ，反应中H2O2作
     
    剂
    （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
    ．

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