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    高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H2O+2OH-
     通电 
    .
     
    3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（　　）
    A、铁为阳极，H2SO4为电解液
    B、铁为阴极，浓NaOH为电解液
    C、阳极发生的电极反应为Fe+8OH--6e-═4H2O+FeO42-
    D、铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气
    考点：电解原理
    专题：
    分析：根据Fe+2H2O+2OH-
     电解 
    .
     
    3H2↑+FeO42-知，电解法制取高铁酸盐时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢元素得电子生成氢气，发生还原反应，根据铁和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积．
    解答： 解：A．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，故A错误；
    B．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，故B错误；
    C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-，故C正确；
    D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1.5mol氢气，标况下其体积为33.6L，因为温度和压强未知，所以其体积不一定是33.6L，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查电解原理，根据电池反应式中得失电子判断得失电子及电极反应，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热加压
    CH3OH（g）+H2O（g），实验测得
    CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
    ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；

    ②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③平衡时CH3OH的体积分数为
     
    ．
    （2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），向B容器中充入1.5molCH3OH（g） 和3.0molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L．（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
    （3）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
    达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）
    A．升温   B．加压   C．增加CO的浓度D．分离出二甲醚（CH3OCH3）       E．加入催化剂
    （4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=100．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下．下列说法正确的是
     

    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol L -10.90.600.60
    A．CH3OH的起始浓度为2.1mol/L 　      
    B．平衡时CH3OH的浓度为0.9mol/L
    C．此时正反应速率大于逆反应速率　      
    D．平衡时CH3OH的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（　　）
    A、该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
    B、久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
    C、1 mol普罗加比最多可与3 mol NaOH反应
    D、一定条件下，1mol普罗加比最多能与2mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是（　　）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B、若甲为Fe，则丁可能是Cl2
    C、若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
    D、若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等．现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法不正确的是（　　）
    A、水的电离程度先增大，后又减小
    B、c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    C、溶液导电性先增强后减弱
    D、当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L．有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值可能为1
    B、水的电离受到促进
    C、水的离子积将变小
    D、该溶液的pH值一定为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A （g），在一定温度进行如下反应．
    A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol
    容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．
    时间t/min01248162025
    P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）0～2min内的平均反应速率v（B）=
     
    ．
    （3）下列能提高 A 的转化率的是
     
    ．
    A．升高温度                     
    B．向体系中通入A气体
    C．减少D的物质的量          
    D．向体系中通入稀有气体He
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n （D）
     
     mol．
    （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为
     
    ．（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期主元素的原子次数依次增大，已知：
    ①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子书数依次增加．
    ③C是底壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数为1：1或2：1的化合物．
    请填写以下空白：
    （1）化合物D2C2的电子式为
     
    ．用电子式表示D2C的形成过程
     
    ；
    （2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）单质E与A、C、D三种元素形成化合物发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：
    （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
     
    ．
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2     B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
     
    （填代号）．

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