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    普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（　　）
    A、该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
    B、久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
    C、1 mol普罗加比最多可与3 mol NaOH反应
    D、一定条件下，1mol普罗加比最多能与2mol H2发生加成反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有氨基，可与酸反应，含有F、Cl，可发生水解反应，结合有机物的结构特点解答该题．
    解答： 解：A．含有Cl原子的苯环结构对称，该分子在1H核磁共振谱中有10个峰，故A错误；
    B．含有酚羟基，可久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质，故B正确；
    C．能与NaOH反应的官能团为-OH、-Cl、-F，可水解生成-OH和HCl、HF，1 mol普罗加比最多可与5 mol NaOH反应，故C错误；
    D．能与氢气发生加成反应的有苯环和N=N，则一定条件下，1 mol普罗加比最多能与7 mol H2发生加成反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重物质的结构和性质的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：
    步骤1．向三口烧瓶中加入浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品
    步骤3．粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪品名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是
     
    ．
    （3）反应需要搅拌12h，其原因是
     
    ．
    （4）确定最终产品是4，7-二甲基香豆素的实验或方法是
     

    （5）本次实验产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（　　）
    试剂Z离子X离子Y
    ANH3．H2OAl3+Mg2+
    BAgNO3Cl-CO32-
    CNa2SO4Ba2+Mg2+
    DBa（NO3）2SO42-CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应．不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料．工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：
     
    ．
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：
     
    ．
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g．根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ，C的电子式
     
    ．M在周期表中的位置
     
    ，M最稳定阳离子的电子排布式
     
    ，
    （2）比较Y与Z的原子半径大小
     
    ＞
     
    （填写元素符号）．
    （3）写出反应1的离子方程式
     
    ，
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
    B、苯和浓溴水反应制溴苯
    C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①CH2═CH2，②，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
     
    ；
    （2）属于高分子化合物的是
     
    ；
    （3）能与Na2CO3溶液反应的是
     
    ；
    （4）能发生酯化反应的是
     
    ；
    （5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe+2H2O+2OH-
     通电 
    .
     
    3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（　　）
    A、铁为阳极，H2SO4为电解液
    B、铁为阴极，浓NaOH为电解液
    C、阳极发生的电极反应为Fe+8OH--6e-═4H2O+FeO42-
    D、铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe2+在基态时，价层电子排布式
     
    ．
    ②羟胺（NH2OH）中N原子的杂化方式
     

    （2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为 Cu（H2O）4SO4?H2O晶体，该晶体中含有的化学键类型是
     
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等．其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：
     
    ．
      许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
    （4）基态Ni外围电子排布图为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
     
    ；
    （5）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．

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