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    在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（　　）
    试剂Z离子X离子Y
    ANH3．H2OAl3+Mg2+
    BAgNO3Cl-CO32-
    CNa2SO4Ba2+Mg2+
    DBa（NO3）2SO42-CO32-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；
    B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；
    C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
    D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．
    解答： 解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；
    B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl-的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；
    C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；
    D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42-的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Cl的电负性比S大
    B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7的溶液一定显中性
    D、根据强酸可以制取弱酸的规律，推出将HCl加入到AgNO3溶液中能制备HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
    在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
    在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．
    试回答下列问题：
    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1
     
    ；  K2
     
     （均填“开”或“关”）．
    （2）在实验甲中，试剂X是
     
    ；在实验乙中，试剂Y是
     

    （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
     

    （4）实验乙反应的方程式为：
     
    若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热加压
    CH3OH（g）+H2O（g），实验测得
    CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
    ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；

    ②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③平衡时CH3OH的体积分数为
     
    ．
    （2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），向B容器中充入1.5molCH3OH（g） 和3.0molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L．（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
    （3）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
    达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）
    A．升温   B．加压   C．增加CO的浓度D．分离出二甲醚（CH3OCH3）       E．加入催化剂
    （4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=100．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下．下列说法正确的是
     

    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol L -10.90.600.60
    A．CH3OH的起始浓度为2.1mol/L 　      
    B．平衡时CH3OH的浓度为0.9mol/L
    C．此时正反应速率大于逆反应速率　      
    D．平衡时CH3OH的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
    ②取25.00mL 待测溶液转入锥形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用标准碘溶液滴定侍测溶液至终点，消耗20.00mL 0.0005mol?L-的标准碘溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+
    （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ． 
    （2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
     

    （3）所用标准碘溶液是由纯KIO3、过量的KI以及稀硫酸混合反应，并将其稀释而制得，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）请计算该中草药样品中砷元素的含量为
     
      mg/kg （保留2位小数，不写计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：
    海藻
    灼烧
    海藻灰
    浸泡
    悬浊液
    ①
    含I-的溶液
    ②
    适量Cl2
    含I2的溶液
    ③
    碘的有机溶液→晶体碘
    （1）实验操作①的名称是
     
    ；实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．
    （2）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）．有关物质之间的转化关系如下：（[O]表示氧化反应）

    （1）反应①属于
     
    反应，反应②属于
     
    反应．
    （2）写出A2和X两种物质的结构简式：
    A2
     
    ；X
     
    ．
    （3）书写化学方程式：
    ③
     
    ．
    ④
     
    ．
    （4）化合物E有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（　　）
    A、该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
    B、久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
    C、1 mol普罗加比最多可与3 mol NaOH反应
    D、一定条件下，1mol普罗加比最多能与2mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A （g），在一定温度进行如下反应．
    A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol
    容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．
    时间t/min01248162025
    P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）0～2min内的平均反应速率v（B）=
     
    ．
    （3）下列能提高 A 的转化率的是
     
    ．
    A．升高温度                     
    B．向体系中通入A气体
    C．减少D的物质的量          
    D．向体系中通入稀有气体He
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n （D）
     
     mol．
    （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为
     
    ．（保留三位有效数字）．

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