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    海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：
    海藻
    灼烧
    海藻灰
    浸泡
    悬浊液
    ①
    含I-的溶液
    ②
    适量Cl2
    含I2的溶液
    ③
    碘的有机溶液→晶体碘
    （1）实验操作①的名称是
     
    ；实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．
    （2）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是
     
    ．
    考点：海带成分中碘的检验
    专题：实验题
    分析：（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，依据将碘水中的碘单质萃取出来，操作为萃取分液，利用仪器为分液漏斗；
    （2）分离互溶液体通常采用蒸馏的方法．
    解答： 解：（1）过滤是分离难溶性物质和溶液的分离方法，根据流程可知，分离不溶物悬浊液与溶液的方法为过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，
    故答案为：过滤；萃取分液；分液漏斗；
    （2）互溶物质的分离采用蒸馏法，碘溶于有机溶剂中，所以有机溶液得到单质I2的方法为蒸馏，
    故答案为：蒸馏．
    点评：本题考查了物质的分离和提纯，题目难度不大，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键，注意明确采用萃取操作时，萃取剂的选择原则．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢
    通过非极性键形成原子晶体的是
     
    ；属于分子晶体，且分子为直线型的是
     
    ；由单原子分子构成的分子晶体是
     
    ；含有极性键的离子化合物是
     
    ；能导电且为金属晶体的是
     
    ．（均填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：
     
    ；
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
     
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量
     
    洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线
     
    时，改用
     
    加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为
     
    （填化学式）溶液；操作2包括
     
    ．
    （2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要
     
    ；操作2的名称是
     
    ；该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    （用含m、a的表达式表示）．
    （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
     
    ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
     
    ；偏低的原因可能是
     
    ．
    （4）方法四的实验原理是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（　　）
    试剂Z离子X离子Y
    ANH3．H2OAl3+Mg2+
    BAgNO3Cl-CO32-
    CNa2SO4Ba2+Mg2+
    DBa（NO3）2SO42-CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为
     
    ，ACl2空间构型为
     
    ．
    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱．D是周期表中电负性最大的元素．E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请根据上述信息，
    ①写出E元素原子基态时的电子排布式
     
    ．
    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为
     
    ．
    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中Ca2+离子的配位数为
     
    ，若该晶体的密度为ag．cm-3，则该晶胞的体积是
     
    cm3（写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应．不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料．工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：
     
    ．
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：
     
    ．
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g．根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
    B、苯和浓溴水反应制溴苯
    C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    C、常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D、反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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