Question

已知：测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe²⁺在基态时，价层电子排布式

 

．
②羟胺（NH₂OH）中N原子的杂化方式

 

（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为 Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O晶体，该晶体中含有的化学键类型是

 

．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等．其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：

 

．
  许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
（4）基态Ni外围电子排布图为

 

，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

 

；
（5）已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,根据化合价正确书写化学式(分子式),元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）①Fe基态原子外围电子排布式为3d⁶4s²，铁原子失去4s上的2个电子变成Fe²⁺，Fe²⁺在基态时，价层电子排布式为3d⁶；
②羟胺（NH₂OH）中N原子形成3个σ键，一个孤电子对，因此N采取sp³杂化；
（2）阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
（3）同一周期，从左到右，元素的第一电离呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离逐渐减小；
（4）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d⁸4s²，基态Ni外围电子排布图为；Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（5）CrO₅中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，以此书写结构式．

解答： 解：（1）①Fe基态原子外围电子排布式为3d⁶4s²，铁原子失去4s上的2个电子变成Fe²⁺，Fe²⁺在基态时，价层电子排布式为3d⁶，
故答案为：3d⁶；
②羟胺（NH₂OH）中N原子形成3个σ键，一个孤电子对，因此N采取sp³杂化，
故答案为：sp³；
（2）Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O中硫酸根离子和Cu（H₂O）₄²⁺存在离子键，O原子和铜原子之间存在配位键，H₂O中H和O之间存在共价键，所以Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
故答案为：共价键、离子键、配位键；
（3）As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，同一主族，从上到下，元素的第一电离逐渐减小，所以第一电离能As＜P，则第一电离能：Se＜As＜P；
故答案为：Se＜As＜P；
（4）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d⁸4s²，基态Ni外围电子排布图为；第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：；C；
（5）CrO₅中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为，
故答案为：．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式（图）、结构式、化学键类型、电离能比较、杂化类型的判断等知识，难度中等，本题易错点为（4），注意把握提干要求．