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    某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀A生成．再过滤，加热至恒重得到B．对物质A、B该小组有如下四种判断，你认为正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3； Fe2O3
    B、Fe（OH）2； FeO
    C、Fe（OH）3、Fe（OH）2；Fe3O4
    D、Fe2O3；Fe（OH）3
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再加入硝酸，氧化生成三价铁离子，加入过量的氨水，反应生成红褐色的氢氧化铁，氢氧化铁不稳定，受热分解生成氧化铁．
    解答： 解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再加入硝酸，氧化生成三价铁离子，加入过量的氨水，反应生成红褐色的氢氧化铁A，氢氧化铁不稳定，受热分解生成氧化铁B，
    故选：A．
    点评：本题考查了铁及其化合物的性质，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ，C的电子式
     
    ．M在周期表中的位置
     
    ，M最稳定阳离子的电子排布式
     
    ，
    （2）比较Y与Z的原子半径大小
     
    ＞
     
    （填写元素符号）．
    （3）写出反应1的离子方程式
     
    ，
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（　　）
    A、1mol/LHNO3溶液
    B、水自身电离出C（H+）=10-9mol/L的盐酸
    C、pH为6的盐酸
    D、1×10-3mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：
     
    NH4C1+
     
    CuO→
     
    Cu+
     
    CuCl2+
     
    N2↑+
     
    H2O
    （1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．
    （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
     
    ．
    （3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），e的价层电子排布式为
     
    ．
    （2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是
     
    ；酸根呈三角锥形结构的酸是
     
    ．（均填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为
     
    ．
    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）．该化合物中阴离子为
     
    ，阳离子中存在的化学键类型有
     
    ．
    （6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe2+在基态时，价层电子排布式
     
    ．
    ②羟胺（NH2OH）中N原子的杂化方式
     

    （2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为 Cu（H2O）4SO4?H2O晶体，该晶体中含有的化学键类型是
     
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等．其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：
     
    ．
      许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
    （4）基态Ni外围电子排布图为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
     
    ；
    （5）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）
    A、11.2 g
    B、16.8 g
    C、19.6 g
    D、22.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的（　　）
    A、I2为氧化产物
    B、H2O2既作氧化剂又作还原剂
    C、氧化性强弱顺序为H2O2＞I2
    D、生成1 mol I2时转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含有的分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下11.2 L氯气
    B、17g氨气（NH3）
    C、1.204×1024个H2O分子
    D、0.8mol氧气

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