周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族,e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子．回答下列问题:(1)b.c.d中第一电离能最大的是 .e的价层电子排布式为．(2)a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中.分子呈三角锥形.该分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子排布式为

．
（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是

；酸根呈三角锥形结构的酸是

．（均填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为

．
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）．该化合物中阴离子为

，阳离子中存在的化学键类型有

．
（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键

专题：

分析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素，e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，据此答题．

解答： 解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素，e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，
（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e为铜元素，它的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：N；3d¹⁰4s¹；
（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄，
故答案为：sp³；H₂O₂、N₂H₄；
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃，
故答案为：HNO₂、HNO₃；H₂SO₃；
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×

=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu₂O，则e离子的电荷为+1，
故答案为：+1；
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，水分子、氨分子与铜离子之间是配位键，水分子和氨分子内部有共价键，所以阳离子中含有共价键、配位键，
故答案为：SO₄^2-；共价键和配位键；
（6）根据晶胞的结构图可知，以顶点上的铜原子为例，周围与该铜原子距离最近的铜原子分布在晶胞的面心上，这样的原子有12个，
故答案为：12．

点评：本题主要考查了核外电子排布、轨道杂化方式、分子的空间构型、化学键、晶体结构、晶胞的结构等知识，中等难度，答题时注意观察图中晶胞的结构．

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