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    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A、3.2 g
    B、2.4 g
    C、1.6 g
    D、0.8 g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；
    由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．
    解答： 解：Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，
    由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，
    若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，
    所以固体减少的质量为：0.05mol×16g/mol=0.8g，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
    （1）罐壁内凹而瘪的原因：
     
    离子方程式：
     

    （2）罐壁重新鼓起的原因：
     
    离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是
     
    ．
    乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得：
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡时的物质的量是
     
    mol．
    ②升高温度到T2时，反应的达到平衡后，下列措施可以提高甲的转化率的是
     
    ．（填字母）
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．将容器体积缩减一半
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图．

    请回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：
     
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
     
    （填“a”或“b”）极增重
     
    g．
    （4）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（已知：
    Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-
    ②当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A、向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
    B、将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+
    C、待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+
    D、待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉
    B、等物质的量浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液
    C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
    D、在NaBr溶液中通入过量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ，C的电子式
     
    ．M在周期表中的位置
     
    ，M最稳定阳离子的电子排布式
     
    ，
    （2）比较Y与Z的原子半径大小
     
    ＞
     
    （填写元素符号）．
    （3）写出反应1的离子方程式
     
    ，
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应属于加成反应的是（　　）
    A、CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    B、CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    C、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
    D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ，D
     
    ．
    （2）以上反应中属于氧化还原反应的有
     
    （填序号）．
    （3）写出反应③的化学方程式：
     

    氧化剂是
     
            氧化产物
     

    （4）写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目
     

    （5）写出D溶液中通入CO2的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），e的价层电子排布式为
     
    ．
    （2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是
     
    ；酸根呈三角锥形结构的酸是
     
    ．（均填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为
     
    ．
    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）．该化合物中阴离子为
     
    ，阳离子中存在的化学键类型有
     
    ．
    （6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为
     
    ．

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