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    开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是
     
    ．
    乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得：
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡时的物质的量是
     
    mol．
    ②升高温度到T2时，反应的达到平衡后，下列措施可以提高甲的转化率的是
     
    ．（填字母）
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．将容器体积缩减一半
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图．

    请回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：
     
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
     
    （填“a”或“b”）极增重
     
    g．
    （4）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（已知：
    Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-
    ②当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=
     
    mol/L．
    考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，1个乙分子中含有18个电子，则乙分子中含有1个C原子、1个O原子，则含有H原子数目为18-6-8=4，故乙为CH3OH，分子中均有氧，故甲为CO；
    ①、发生反应CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g），应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则平衡时n（甲）=2L×0.2mol/L=0.4mol，据此根据三段式计算平衡时各组分物质的量，据此解答；
    ②、提高甲的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动．计算T1温度时平衡常数，与T2温度的平衡常数相比判断该反应的反应热，判断温度对反应的影响，注意不能只增大甲的浓度；
    （2）根据盖斯定律书写甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式；
    （3）①、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；
    ②、B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，根据转移电子计算生成Cu的物质的量，再根据m=nM计算生成Cu的质量；
    （4）②当转化完成时，根据Ksp（SrCO3）计算c（Sr2+），再根据Ksp（SrSO4）计算c（SO42-）．
    解答： 解：（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，1个乙分子中含有18个电子，则乙分子中含有1个C原子、1个O原子，则含有H原子数目为18-6-8=4，故乙为CH3OH，分子中均有氧，故甲为CO，
    故答案为：CO、CH3OH；
    ①、发生反应CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g），应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则平衡时n（甲）=2L×0.2mol/L=0.4mol，则：
              CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g），
    开始（mol）：2          6        0
    变化（mol）：1.6        3.2      1.6
    平衡（mol）：0.4        2.8      1.6
    乙在平衡时的物质的量是1.6mol，故答案为：1.6；
    ②、该反应为放热反应，
    A．加入2mol甲，平衡向正反应移动，但甲的转化率降低，故A错误；
    B．充入氮气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，甲的转化率不变，故B错误；
    C．分离出乙，平衡向正反应移动，甲的转化率增大，故C正确；
    D．将容器体积缩减一半，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲的转化率增大，故D正确；
    故答案为：CD；
    （2）已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；
    ②、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，
    利用盖斯定律，①×2-②可得：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H=-1214.6kJ?mol -1
    故答案为：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H=-1214.6kJ?mol -1；
    （3）①、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+，负极电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，
    故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
    ②、B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，故在b电极析出Cu，b电极的质量增重，转移0.1mol电子，析出铜的物质的量为
    0.1mol
    2
    =0.05mol，故析出铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，
    故答案为：b；3.2．
    （4）②Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，
    所以c（Sr2+）=
    1.1×10 -10
    1.0×10 -3
    =1.1×10-7mol/L，c（SO42-）=
    3.2×10 -7
    1.1×10 -7
    =2.91mol/L，
    故答案为：2.91．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质推断、化学平衡有关计算、化学平衡常数、电化学以及盖斯定律的应用等，题目难度中等，注意体会盖斯定律的应用，（3）中可以利用总反应式减正极反应式书写负极反应式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，等浓度等体积的下列各组物质的溶液混合时，pH＞7的是（　　）
    A、NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2
    B、AlCl3、NaOH、KNO3
    C、K2CO3、HNO3、HCl
    D、Na2S、HCl、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，气相色谱法就是其中一种
    B、抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向布氏漏斗中直接加洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂迅速通过沉淀
    C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2，最好加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）
    D、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，静置片刻，铝片表面都观察不到明显的反应现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4molC和32g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （2）把1molNa和1mol Mg分别投入到两份体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma
     
    mb（填“＜”、“＞”、或“=”）．
    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
     
    L的HCl可制得上述浓盐酸．
    ③现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取
     
    mL上述盐酸并选用
     
    mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度
     
    2.0mol/L（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是
     
    ．
    （2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填
    序号）．
    A．蒸发皿  B．石棉网  C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒    F． 坩埚
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成
     
    ；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的测定分析步骤如下（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1kg中草药样品进行前期处理制得100.00mL待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
    ②取25.00mL 待测溶液转入锥形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用标准碘溶液滴定侍测溶液至终点，消耗20.00mL 0.0005mol?L-的标准碘溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+
    （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
     
    ． 
    （2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
     

    （3）所用标准碘溶液是由纯KIO3、过量的KI以及稀硫酸混合反应，并将其稀释而制得，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）请计算该中草药样品中砷元素的含量为
     
      mg/kg （保留2位小数，不写计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    起始投入量2mol SO2和1mol O22mol SO32mol SO2和2mol O2
    反应放出或吸收的
    热量（kJ）    		Q1Q2Q3
    平衡时SO3的物质的量n1n2n3
    平衡转化率
    平衡时压强p1p2p3
    A、Q1=Q2＞Q3
    B、n2＞n1＞n3
    C、a1+a2=1
    D、p1＞p2＞p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A、3.2 g
    B、2.4 g
    C、1.6 g
    D、0.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化合物：①H2SO4，②CH3COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3?H2O，⑦CH3COONH4，⑧CH3COONa，⑨NH4HSO4，请回答下列问题：
    （1）常温下，pH=10的CH3COONa 溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    ；
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，
    且所得溶液显酸性，选择的下列方法是
     
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体                
    B．向水中加NH4Cl固体
    C．加热至100℃D．向水中加入NaHCO3固体
    （3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号）
     
    ．
    （4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （5）若浓度均为0.1mol?L-1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释n倍、m倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m
     
    n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （6）向NaCl 和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=
     
    ．
    （已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）

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